من طرف محمد المصرى الإثنين 28 أبريل 2008, 3:20 pmاخوانى الاعزاء...اكيد حضراتكم درستوا كمياء...واكيد طبعا وبلا شك بتحبوها جدااا...زيى كده بالضبط.
انا ان شاء الله هتكلم معاكم فى موضوع فى فرع من فروع الكمياء اللى انا شخصيا بحبه جدا ...لانه وباختصار فرع حيوى جدا فى كل مجالات العلم الحديث...وان شاء الله نويت ان كلامنا يكون على سلاسل متتابعه.
ندخل فى الموضوع......
من الطبيعي أن نتساءل خلال دراستنا للكيمياء عن سبب حدوث بعض التفاعلات وامتناع بعضها الآخر عن ذلك . وبالتأكيد فإنه سيكون أمراً حسناً ، لو أننا نستطيع التنبؤ مسبقاً عما سيحدث عند خلط بعض المواد الكيميائية مع بعضها . عندئذ نستطيع أن نجلس في المنزل ونعمل على حل المشكلات الكيميائية بدلاً من الذهاب إلى المعمل ولكن لسوء الحظ ( أو بالأحرى لحسن الحظ ، ويعتمد ذلك عند مدى حبك للعمل في المعمل ) فإن الكيمياء لم تتطور بعد إلى تلك الدرجة ، ولكننا نعلم الآن ما هي الأشياء التي تتحكم في نتيجة تفاعل ما .
هناك عاملان يحددان فيما إذا كنا سنشاهد تفاعلاً معيناً أم لا في المعمل أو في أي مكان آخر . والديناميكا الحرارية هي التي تحدد ما إذا كان التغير ممكناً (القانون الاول)، وهل سيحدث التفاعل بنفسه ، بدون مساعدة خارجية ؟(القانون الثانى) كم أنها هي تحدد أيضاً موقع الاتزان عندما يتوقف تركيب خليط التفاعل عن التغير(القانون الثالث) . ومن ناحية أخرى فإن علم الحركة الكيميائية (فرع اخر من فروع الكمياء الفيزيائيه)، يتعلق بالسرعة التي تحدث بها التغيرات الكيميائية . فكلا هذين العاملين ، التلقائية والسرعة ، يجب أن يكونا في صالحنا إذا أردنا أن نرى تكون نواتج من تغير كيميائي . فعلى سبيل المثال ، تتنبأ الديناميكا الحرارية أن الأكسجين والهيدروجين يجب أن يتفاعلا في درجة حرارة الغرفة ليكونا الماء ولكن خليطاً من H2 و O2 يبقى مستقراً إلى أمد غير محدود عملياً ( بشرط أن لا يقوم أحدكم بشعل عود ثقاب ) وذلك لأن الأكسجين والهيدروجين يتفاعلان بمعدل بطيء جداً عند درجة حرارة الغرفة ، لدرجة أنه بالرغم من أن تفاعلهما لإنتاج الماء تلقائي ، إلا أن التفاعل قد يحتاج إلى الأبد حتى يكتمل .
تهتم الديناميكا الحرارية Thermodynamic أساساً بتغيرات الطاقة التي تصاحب العمليات الفيزيائية والكيميائية .فكلمة(thermo )معناها حرارة وكلمة(dynamic)معناها حركة اذن فالمعنى يكون حركة الحراره او سريانها. ونشأ هذا العلم دون معرفة عميقة بتركيب المادة ،وفي الحقيقة فإن ذلك يعتبر من أقوى نقاطها .كما سنلاحظ خلال دراستنا ان شاء الله
كما يمكننا تعريف الديناميكا الحرارية الكيميائية بأنها فرع من علم الكيمياء يهتم بالعلاقة بين الحرارة والشغل وصور أخرى من الطاقة المتعلقة بحالة الاتزان في التفاعلات الكيميائية وكذلك في تغير الأطوار .
وتعتبر الكيمياء الحرارية أحد فروع الديناميكا الحرارية الكيميائية وينصب الاهتمام فيها على قياس وتفسير التغيرات الحرارية التي تصاحب التفاعلات الكيميائية وتغيرات الأطوار(حالات التفاعل) وتكون المحاليل .
*مفهوم دالة الحالة State Function : ـ
هي الدالة الثرموديناميكية التي لا تتعلق قيمتها بالطريق الذي يسلكه النظام عند الانتقال من حالة ابتدائية ( أولى ) إلى حالة نهائية (ثانيه) ونذكر منها : ـ
G , ∆S ,∆ E , ∆H ∆
ولا تعد W , q دوال حالة لأن قيمتها تتعلق بالطرق الذي يسلكه النظام في تحول ما.
وبما أن الدوال السابقة تمثل تغيرات فإنه ليس من المهم قياس قيمتها المطلقة وزلا يهم معرفة قيمتها ولا يمكن قياسها ولكن قياس التغير يفي بالغرض .
وسنقوم في هذا البحث بدراسة كل من "دG , ∆S , ∆H∆ " بشيء من التفصيل ولكن على مراحل متعددة.
كانت هذه المقاله حته صغيره ومتواضعه عن موضوعنا ...يعنى كبدايه.
وارجوا من الله ان يعيننا على اكمال هذا العمل بافضل حال.
انا ان شاء الله هتكلم معاكم فى موضوع فى فرع من فروع الكمياء اللى انا شخصيا بحبه جدا ...لانه وباختصار فرع حيوى جدا فى كل مجالات العلم الحديث...وان شاء الله نويت ان كلامنا يكون على سلاسل متتابعه.
ندخل فى الموضوع......
*الديناميكا الحرارية الكيميائية
Chemical ThermoDynamics
Chemical ThermoDynamics
من الطبيعي أن نتساءل خلال دراستنا للكيمياء عن سبب حدوث بعض التفاعلات وامتناع بعضها الآخر عن ذلك . وبالتأكيد فإنه سيكون أمراً حسناً ، لو أننا نستطيع التنبؤ مسبقاً عما سيحدث عند خلط بعض المواد الكيميائية مع بعضها . عندئذ نستطيع أن نجلس في المنزل ونعمل على حل المشكلات الكيميائية بدلاً من الذهاب إلى المعمل ولكن لسوء الحظ ( أو بالأحرى لحسن الحظ ، ويعتمد ذلك عند مدى حبك للعمل في المعمل ) فإن الكيمياء لم تتطور بعد إلى تلك الدرجة ، ولكننا نعلم الآن ما هي الأشياء التي تتحكم في نتيجة تفاعل ما .
هناك عاملان يحددان فيما إذا كنا سنشاهد تفاعلاً معيناً أم لا في المعمل أو في أي مكان آخر . والديناميكا الحرارية هي التي تحدد ما إذا كان التغير ممكناً (القانون الاول)، وهل سيحدث التفاعل بنفسه ، بدون مساعدة خارجية ؟(القانون الثانى) كم أنها هي تحدد أيضاً موقع الاتزان عندما يتوقف تركيب خليط التفاعل عن التغير(القانون الثالث) . ومن ناحية أخرى فإن علم الحركة الكيميائية (فرع اخر من فروع الكمياء الفيزيائيه)، يتعلق بالسرعة التي تحدث بها التغيرات الكيميائية . فكلا هذين العاملين ، التلقائية والسرعة ، يجب أن يكونا في صالحنا إذا أردنا أن نرى تكون نواتج من تغير كيميائي . فعلى سبيل المثال ، تتنبأ الديناميكا الحرارية أن الأكسجين والهيدروجين يجب أن يتفاعلا في درجة حرارة الغرفة ليكونا الماء ولكن خليطاً من H2 و O2 يبقى مستقراً إلى أمد غير محدود عملياً ( بشرط أن لا يقوم أحدكم بشعل عود ثقاب ) وذلك لأن الأكسجين والهيدروجين يتفاعلان بمعدل بطيء جداً عند درجة حرارة الغرفة ، لدرجة أنه بالرغم من أن تفاعلهما لإنتاج الماء تلقائي ، إلا أن التفاعل قد يحتاج إلى الأبد حتى يكتمل .
تهتم الديناميكا الحرارية Thermodynamic أساساً بتغيرات الطاقة التي تصاحب العمليات الفيزيائية والكيميائية .فكلمة(thermo )معناها حرارة وكلمة(dynamic)معناها حركة اذن فالمعنى يكون حركة الحراره او سريانها. ونشأ هذا العلم دون معرفة عميقة بتركيب المادة ،وفي الحقيقة فإن ذلك يعتبر من أقوى نقاطها .كما سنلاحظ خلال دراستنا ان شاء الله
كما يمكننا تعريف الديناميكا الحرارية الكيميائية بأنها فرع من علم الكيمياء يهتم بالعلاقة بين الحرارة والشغل وصور أخرى من الطاقة المتعلقة بحالة الاتزان في التفاعلات الكيميائية وكذلك في تغير الأطوار .
وتعتبر الكيمياء الحرارية أحد فروع الديناميكا الحرارية الكيميائية وينصب الاهتمام فيها على قياس وتفسير التغيرات الحرارية التي تصاحب التفاعلات الكيميائية وتغيرات الأطوار(حالات التفاعل) وتكون المحاليل .
*مفهوم دالة الحالة State Function : ـ
هي الدالة الثرموديناميكية التي لا تتعلق قيمتها بالطريق الذي يسلكه النظام عند الانتقال من حالة ابتدائية ( أولى ) إلى حالة نهائية (ثانيه) ونذكر منها : ـ
G , ∆S ,∆ E , ∆H ∆
ولا تعد W , q دوال حالة لأن قيمتها تتعلق بالطرق الذي يسلكه النظام في تحول ما.
وبما أن الدوال السابقة تمثل تغيرات فإنه ليس من المهم قياس قيمتها المطلقة وزلا يهم معرفة قيمتها ولا يمكن قياسها ولكن قياس التغير يفي بالغرض .
وسنقوم في هذا البحث بدراسة كل من "دG , ∆S , ∆H∆ " بشيء من التفصيل ولكن على مراحل متعددة.
كانت هذه المقاله حته صغيره ومتواضعه عن موضوعنا ...يعنى كبدايه.
وارجوا من الله ان يعيننا على اكمال هذا العمل بافضل حال.
كما ارحب باى مساهمات منكم فى هذا لامر.
